¿Qué significa la presión parcial de un gas en una mezcla de gases ideales?
ACTIVIDAD
MATERIALES
CONSIGUE CON TUS COMPAÑEROS:
Infla el globo y trata de medirlo
Luego, pon el globo en agua fría por unos 20 minutos;
si es posible en un congelador
Pasado el tiempo, sácalo y vuélvelo a medir
Un globo
Un vaso
de agua fría
Regla
o metro

¿Cuáles son las medidas del
globo antes de meterlo al
congelador y después de
sacarlo del congelador?
Establece la relación entre
volumen y temperatura de
acuerdo a lo observado.
¿Cómo afecta el cambio de
una variable a la otra? Si la
disminuyes o aumentas, ¿qué
pasa con el volumen?
¿Qué crees que pasaría si
pusieras el globo a una
temperatura cada vez menor?
Ten en cuenta los conceptos
de energía cinética, choques
elásticos, volumen y
temperatura.

Al aumentar la
temperatura el volumen
del gas tendrá un cambio
Al aumentar la
temperatura el volumen
del gas tendrá un cambio
Al aumentar la
temperatura el volumen
del gas tendrá un cambio
Valor de presión
constante
Valor de presión
constante
Valor de presión
constante



- 60
- 60
- 60
- 60
A partir de la simulación anterior, cálcula la razón matemática entre los valores de las
variables temperatura y volumen (T/V). ¿Qué observas de los resultados?

-
El estado de un gas es definido por
cuatro variables: presión, volumen,
temperatura y número de moles.
Estas variables no son independientes,
sino que presentan relaciones
de proporcionalidad directa
e inversa.Ahora bien, para poder establecer el tipo de
relación que hay entre dos variables el científico
debe llevar a cabo un control de variables,
es decir, mantener constante dos variables y
poner a fluctuar una de las variables en estudio
para observar el comportamiento de otra
variable.
Podemos expresar cada ley como una relación
de proporcionalidad, si utilizamos el signo ∞,
que se lee "es proporcional a", veamos: -
La relación entre el volumen y la temperatura de
un gas fue estudiada inicialmente en 1787 por el
físico francés Jacques Charles (1746-1823)
De estos estudios se desprende que, a presión
constante, el volumen ocupado por una cantidad
dada de un gas es directamente proporcional a su
temperatura absoluta.
Esto se conoce como ley de Charles y significa que
un aumento en la temperatura absoluta de un gas
produce un aumento de la misma proporción en
su volumen, y viceversa.
V α T (n, P constantes)
