¿CÓMO SE PUEDEN DETECTAR LOS DIPOLOS ELÉCTRICOS DE LAS MOLÉCULAS POLARES?
ACTIVIDAD
01. ¿Qué tipo de enlaces poseen las sustancias químicas trabajadas en el experimento?
02. ¿Por qué el tetracloruro de carbono no reacciona como lo hizo el agua? ¿Tendrá
que ver el tipo de enlace que tiene cada uno?
-
¿Crees que afecto la simetría de las sustancias
los resultados obtenidos? -
A partir de la explicación de polaridad de las moléculas, elabora un
dibujo explicativo de lo que observaste en el video (este dibujo debe
mostrar el comportamiento de las sustancias y su polaridad). -
Simetría molecular
Define una de las propiedades químicas como el momento dipolar.
-
Geometría molecular
Es la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, la polaridad, magnetismo y actividad biológica entre otras
Polaridad en una molécula.
-
Interactúa con la tabla y observa detenidamente cada aspecto.
-
-
Ahora construye moléculas a partir de lo observado anteriormente
HF5
Ver respuesta Arrastra los elementos necesarios para armar
la estructura química -
Ahora construye moléculas a partir de lo observado anteriormente
SO2
Ver respuesta Arrastra los elementos necesarios para armar
la estructura química -
Utiliza el siguiente programa para construir estructuras moleculares en 3D
INTRUCCIONES Sigue los siguientes pasos para el ingreso y uso
del recurso:
1. Haz clic e el “botón corren en HTML5”.
2. Deja cargar el recurso.
3. Haz clic en “modelos” (en este puedes construir
tus propias estructuras moleculares.
4. Haz clic en “moléculas reales” (en este puedes
encontrar estructuras ya diseñadas.

El CO2 es una molécula donde los dos átomos de oxígeno
están ligados a un átomo central de carbono.
La estructura de Lewis de esta molécula es:
Para que los pares de electrones del átomo central estén lo
más apartados posible, los pares ligantes correspondientes a
los dos dobles enlaces, y por lo tanto los dos átomos de
oxígeno, están en posiciones opuestas. Esta molécula tiene,
por lo tanto geometría lineal (ángulo O – C – O = 180°).

El BCl3 es una molécula donde los tres átomos de cloro están
ligados a un átomo central de boro.
La estructura de Lewis es:
Para que la repulsión electrónica sea la menor posible , la
molécula adopta un arreglo de triángulo equilátero con el
átomo de boro en el centro y los átomos de cloro en los
vértices.
Esta molécula tiene geometría trigonal plana
(ángulo Cl – B – Cl = 120°)

El SO2 es una molécula donde los dos átomos de oxígeno
están ligados a un átomo central de azufre.
La estructura de Lewis es:
El mayor apartamiento entre los pares de electrones
correspondientes al doble enlace y a el par de electrones no
enlazante del átomo central corresponden a un arreglo
triangular. Dos de las posiciones del triángulo son ocupadas
por átomos de oxígeno , y la molécula tiene una geometría
angular, formando un ángulo O-S-O menor que 120°

El tetrafluoruro de silicio es una molécula donde los cuatro
átomos de flúor están ligados a un átomo central de silicio.
La estructura de Lewis es:
Para que los cuatro pares de electrones del átomo central
estén lo más apartados posible, el arreglo de éstos es
tetraédrico. Las cuatro posiciones del tetraedro están
ocupadas por flúor y la molécula tiene geometría tetraédrica
(ángulo F–Si – F= 109.5°)

La fosfina es una molécula donde los tres átomos de
hidrógeno están ligados a un átomo central de fósforo.
La estructura de Lewis es:
Para que los cuatro pares de electrones del átomo central
estén lo más alejados posible, el arreglo de éstos es
tetraédrico. Tres de las posiciones del tetraedro están
ocupadas por hidrógeno y la geometría de la molécula es
pirámide trigonal (ángulo H–P – H £ 109.5°)

El sulfuro de hidrógeno es una molécula donde los dos átomos
de hidrógeno están unidos a un átomo central de azufre.
La estructura de Lewis es:
Para que los cuatro pares de electrones del átomo central
estén lo más alejados posible, el arreglo de éstos es
semejante a un tetraedro. Dos posicionen del tetraedro están
ocupadas por átomos de hidrógeno, y la molécula tiene
geometría angular (ángulo H– S – H < 109.5°)

El pentafluoruro de fósforo es una molécula donde los cinco
átomos de flúor están enlazados a un átomo central de
fósforo. La estructura de Lewis es:
Para que los pares de electrones del átomo central estén lo
más separados posible, la geometría de la molécula es
bipirámide trigonal.

El tetracloruro de azufre es una molécula donde los átomos de
cloro están unidos al átomo central de azufre.
La estructura de Lewis es:
Para que los cinco pares de electrones del átomo central estén
lo más separados posible, el arreglo de éstos es semejante a
una bipirámide trigonal, donde cuatro posiciones están
ocupadas por átomos de silicio.
La geometría de la molécula es : balancín

EL trifluoruro de iodo es una molécula en la que los tres
átomos de flúor están unidos al átomo central de iodo. La
estructura de Lewis es:
Para que los cinco pares de electrones del átomo central estén
lo más separados posible, el arreglo de éstos es semejante a
una bipirámide trigonal, donde tres posiciones están ocupadas
por átomos de flúor.
La geometría de la molécula es en forma "T"

El difluoruro de xenón es una molécula donde los dos átomos
de fluor están unidos a un átomo central de xenón. La
estructura de Lewis es:
Para que los cinco pares de electrones del átomo central estén
lo más separados posible, el arreglo de éstos es semejante a
una bipirámide trigonal, donde dos posiciones están ocupadas
por átomos de flúor.
La geometría de la molécula es lineal

En el SiF6-2 los seis átomos de flúor están unidos a un átomo
central de silicio. La estructura de Lewis es:
Para que los seis pares de electrones del átomo central estén
lo más distanciados posible, el ordenamiento de estos es
semejante a un octaedro, donde las seis posiciones están
ocupadas por átomos de flúor.
La geometría de la molécula es octaédrica

En el IF5 los cinco átomos de flúor están unidos a un átomo
central de silicio. La estructura de Lewis es:
Para que los seis pares de electrones del átomo central estén
lo más distanciados posible, el ordenamiento de estos es
semejante a un octaedro, donde cincoposiciones están
ocupadas por átomos de flúor. La geometría es pirámide de
base cuadrada.

El ICl4- es una molécula en la que elátomo central de iodo está
enlazado a cuatro átomos de cloro.
La estructura de Lewis es:
La geometría de la molécula es cuadrada plana